Question

5．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關系一定不正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• B． c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A^-離子水解，溶液顯酸性，
A．溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A^-離子水解；
C．溶液中存在物料守恒分析；
D．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A^-離子水解．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故A正確；
B．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A^-離子水解，溶液中離子濃度大小c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正確；
D．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A^-離子水解，溶液中離子濃度大小c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離聯(lián)合考查，題目難度中等．