20．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑
B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱可生成乙醇
C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取

分析 A．鹵代烴不溶于水，易溶于有機溶劑；
B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應；
C．溴乙烷不能電離出溴離子；
D．乙烷與液溴發(fā)生取代反應的產(chǎn)物復雜．

解答 解：A．鹵代烴不溶于水，易溶于有機溶劑，則溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑，故A正確；
B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，生成乙烯，而水解反應生成乙醇，故B錯誤；
C．溴乙烷不能電離出溴離子，則溴乙烷中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．乙烷與液溴發(fā)生取代反應的產(chǎn)物復雜，應利用乙烯與HBr發(fā)生加成反應制取溴乙烷，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是（　�。�
選項反應類型反應條件
A加成、取代、消去KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C氧化、取代、消去加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D消去、加成、水解NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1
①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實驗2
①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化學反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）檢述實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈．
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性．以下關于膠體的說法不正確的是CE．
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質鹽析
（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在強酸性無色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．Cl-、MnO4-、OH-、K+D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關系一定不正確的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．l mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．l mol任何物質在標準狀況下所占體積都約是22.4L
C．不同的氣體，體積相同，它們所含的分子數(shù)可能不同
D．在同溫同壓下，相同質量的氯氣和氫氣體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應能夠使碳鏈減短的有（　　）
①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化　②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化�、壑赜土鸦癁槠汀�
④CH3COONa跟堿石灰共熱　    ⑤炔烴使溴水褪色．
A．①③④B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵鍋銹蝕的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．

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