11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是：（　�。�
A．同位素的應用已經(jīng)遍及醫(yī)學、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學研究的各個領域
B．iPhone5外殼易掉色，是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠，導致氧化膜不夠致密
C．在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產(chǎn)生了光化學煙霧
D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3）的原料

分析 A、同位素的應用主要在工業(yè)、醫(yī)學、地質及考古等領域；
B、外殼易掉色是因為氧化膜不致密；
C、光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳氫化合物作用后形成的有毒煙霧；
D、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血．

解答 解：A、同位素的應用主要在工業(yè)、醫(yī)學、地質及考古等領域，在農(nóng)業(yè)等領域應用不大，故A錯誤；
B、外殼易掉色是因為氧化膜不致密，是由于鋁的純度不夠引起的，故B正確；
C、氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳氫化合物作用后形成的有毒煙霧為光化學煙霧，是污染空氣的有毒氣體，故C正確；
D、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，且易被氧化為三價鐵，即能生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3），故D正確．
故選A．

點評 本題考查了同位素的應用、光化學煙霧的形成等，注意化學知識在生活中的應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10 mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質或應用正確的是（　　）
A．Na2O用作呼吸面具的供氧劑
B．氧化鋁常用于制造耐火材料
C．米湯可檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．食品包裝袋內放入生石灰可以防止食品因氧化而變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
②“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）．
a．SO2                b．N2                      c．CO2
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO2
④汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學反應如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A．氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽
B．方程式②中，每生成1mol H2轉移1 mol電子
C．氨基鈉和氫化鈉的晶體中都只含離子鍵
D．方程式①中，氨基鈉是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na+、SO42-和Cl-，且測得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（4）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成（各種離子不重復）．
陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質的化學式：AH2SO4、CMgCl2．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應，也能與B溶液反應，請寫出下列反應的離子方程式：
①D與A溶液反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
②D與過量的B溶液反應NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
（4）檢驗A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應的離子反應方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，
若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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