Question

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺    陰離子：OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂SO₄、CMgCl₂．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應(yīng)，也能與B溶液反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D與A溶液反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
②D與過量的B溶液反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O．
（4）檢驗A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO₄^2-．

Answer 1

分析 0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L，則A為H₂SO₄，將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba²⁺，往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，C中含有Cl^-，由于NH₄⁺、Mg²⁺與OH^-不能共存，故中含有OH^-，則B為Ba（OH）₂，B與A、C、D均產(chǎn)生白色沉淀，則C為MgCl₂，D為NH₄HCO₃，據(jù)此解答．

解答 解：0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L，則A為H₂SO₄，將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba²⁺，往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，C中含有Cl^-，由于NH₄⁺、Mg²⁺與OH^-不能共存，故中含有OH^-，則B為Ba（OH）₂，B與A、C、D均產(chǎn)生白色沉淀，則C為MgCl₂，D為NH₄HCO₃．
（1）由上述分析可知，A為H₂SO₄、C為MgCl₂，故答案為：H₂SO₄；MgCl₂；
（2）向H₂SO₄溶液中逐步滴加Ba（OH）₂的稀溶液至過量，開始生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減小，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加，離子濃度又增大，溶液導(dǎo)電性增大，
故答案為：先減小后增大；
（3）①NH₄HCO₃與H₂SO₄溶液反應(yīng)離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②NH₄HCO₃與過量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O；
（4）檢驗H₂SO₄溶液中陰離子的方法是：取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO₄^2-，
故答案為：取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO₄^2-．

點評 本題考查物質(zhì)的推斷，涉及離子共存與離子反應(yīng)問題，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)、結(jié)合現(xiàn)象及性質(zhì)進行判斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．