T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

 

A

【解析】

試題分析：A．反應開始至a點時v(H2)＝(8mol-6mol)÷2L÷1min=1 mol/( L·min)。正確。B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則升高溫度，化學平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應，所以該該反應的正反應是放熱反應，因此?H<0。錯誤。C．若是降低壓強，則反應物的濃度減小，達到平衡所需要的時間久會延長，這與預想不符合。錯誤D．T ℃時，當反應達到平衡時，n(H2)=2mol，則反應消耗氫氣6mol,消耗CO22mol.平衡時n(CO2)=4mol；根據(jù)化學方程式可知n(CH3OH)=2mol；n(H2O)=2mol。在平衡時各種物質的濃度分別是：c(H2)=1mol/L；c(CO2)=2mol/L；c(CH3OH)=1mol/L；c(H2O)=1mol/L.根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義可知：。錯誤。

考點：考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算、外界條件對化學平衡的移動的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應離子方程式 。

（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的結構式是____________。

③B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子質量數(shù)________。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價為 ，請寫出表示此配合物結構的化學式： 。

（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序： 。

（6）HF比HCl熱穩(wěn)定 （填“強”或“弱”），原因是：　　　　　　　____________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則下列敘述中正確的是(　　)　　

A．b的元素符號為C 　 B．a(chǎn)元素的最高正化合價為＋6

C．c元素的最高正化合價為＋5 D．b元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2S

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。 下列有關說法正確的是（ ）

A．該電池為可充電電池

B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

C．正極反應式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O

D．每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

⑴PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 。

PG可發(fā)生如下轉化：

⑵A的結構簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

⑶上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。

⑷從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。

A．含有苯環(huán) B．含有羧基 C．含有酚羥基 D. 微溶于食用油

⑸反應④的化學方程式為：

⑹B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關有機物的說法正確的是（ ）

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。

B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應。

C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D． pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是

A．陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋　

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　

D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。

A除去SO2氣體 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合

D有利于觀察空氣流速 E除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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