2．下列有關電池的說法正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時，電子從銅電極流向鋅電極
C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

分析 A．鋰離子電池屬于二次電池；
B．銅鋅原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；
C．氫氧燃料電池屬于原電池；
D．鋅錳干電池中，鋅易失電子而作負極．

解答 解：A．鋰離子電池中能循環(huán)使用，屬于二次電池，故A正確；
B．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，故B錯誤；
C．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；
D．鋅錳干電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故D正確；
故選ACD．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法、電子的流向即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化只有物理變化的是（　�。�
A．荒野中出現(xiàn)的忽明忽暗的“天火”
B．在低溫、加壓的條件下無色的氣態(tài)氧變成淡藍色的液體
C．固態(tài)物質在加熱的條件下融化成為液體，在更高的溫度下轉變?yōu)闅怏w
D．把棉布染上顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na2CO3）

（1）裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導管a會使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產生CO2的體積為（V1-V2）mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全，此時溶液pH＜8）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)比質子數(shù)多2．下列說法中正確的是（　�。�
A．Y和W的含氧酸均為強酸
B．YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構型為平面三角形
C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知乙烯能發(fā)生以下轉化關系：

試回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為；B中含官能團名稱是羥基．
（2）寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應；
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化或取代反應．
（3）現(xiàn)擬分離含B、D和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作流程，請在圖中圓括號內
填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和碳酸鈉溶，b是濃硫酸（或硫酸或鹽酸等）；分離方法①是分液，②是蒸餾；

（4）與B和D在濃硫酸催化作用下發(fā)生反應相似，B的同系物X也能和D發(fā)生反應生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，則X的分子式為C4H10O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃時，下列選項不正確的是（　　）
A．反應CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能夠發(fā)生
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-{c（HCOO-）}＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關pH變化的判斷中，正確的是（　�。�
A．隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH減小
C．新氯水制經光照一段時間后，pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是CH3COOH（aq）．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．
③反應開始時，反應速率D．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時c（OH -）=2.0×10-7mol/L．
（3）室溫時，將pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈2×10-12mol/L（計算結果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．甲烷在空氣中燃燒的反應
C．灼熱的木炭與CO2的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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