14．下列有關pH變化的判斷中，正確的是（　�。�
A．隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH減小
C．新氯水制經光照一段時間后，pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

分析 A．升高溫度，碳酸分解，二氧化碳溶解度減小；
B．升高溫度，促進水的電離；
C．光照條件下次氯酸分解生成鹽酸；
D．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應．

解答 解：A．碳酸溶液呈酸性，升高溫度，碳酸分解，二氧化碳溶解度減小，碳酸溶液的pH增大，故A錯誤；
B．升高溫度，促進水的電離，溶液氫離子濃度增大，則pH減小，故B正確；
C．光照條件下次氯酸分解生成鹽酸，溶液酸性增強，則pH減小，故C正確；
D．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應，氫氧化鈉溶液濃度降低，則pH減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查電解質的離子以及元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握水的電離特點以及次氯酸的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個峰且峰面積之比為3：2：2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．乙醇性質探究
實驗一：左下圖為乙醇與金屬Na反應并檢驗其氣體產物的簡易裝置圖：
（1）在b中點燃氣體之前，應該先進行的操作為檢驗氣體純度．
（2）Na與乙醇反應，理論上只有H2一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉過來，加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則產生CO2原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
實驗二：乙醇和乙酸的酯化，用如圖所示裝置完成乙醇的酯化實驗：
（3）若生成用12.0g乙醇與足量的乙酸反應，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，則乙醇的轉化率為．
實驗三：由乙醇制備溴乙烷的反應原理如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（4）若反應的溫度控制不當，會產生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br2（g）和H2O（g）外還應有SO2（填化學式）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列有關電池的說法正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時，電子從銅電極流向鋅電極
C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{  }及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③（填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是鐵粉燃燒，有火星產生，生成黑色固體．
（6）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉．
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有+2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．
①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2+存在（或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明有Fe2+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生長調節(jié)劑；
②比例模型如圖所示：
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型如圖所示：
C①C、H、O三種元素組成；
②與Na反應產生H2；
③與D反應可生成酯．
D①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；
②水溶液能使紫色石蕊試液變紅．
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結構簡式：ACH2=CH2，CC2H5OH或者CH3CH2OH；B的分子式為C6H6．
（2）D物質中存在的官能團名稱為羧基．
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）C催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下反應類型，能體現(xiàn)“原子經濟”原則的是（　�。�
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．取代反應

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