Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3
• B、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
• C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
• D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：

分析：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，D為固體，應(yīng)滿足C完全轉(zhuǎn)化為A、B，應(yīng)有3+1=x，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，以此解答該題．

解答： 解：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s）
甲   6      2               0      0
乙  1.5    0.5              3      2
反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B錯(cuò)誤；
C．C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，則AB共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；
D．x=4，則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度解答該題．