Question

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

Answer 1

【答案】D C2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，解決此類問題關(guān)鍵是了解反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)的變化

根據(jù)A、B、C、D四個(gè)有關(guān)雙氧水參與的反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)的變化可知A為非氧化還原反應(yīng)，B雙氧水中氧元素的化合價(jià)僅升高，僅起還原性作用，C雙氧水中氧元素的化合價(jià)既升高，又降低，則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，D反應(yīng)雙氧水中氧元素的化合價(jià)僅降低為-2價(jià)，則只體現(xiàn)出氧化性，故（1）選D，（2）選C，（3）因?yàn)檠趸�還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目是相等的，故可將（H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑）×5與（MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O）×2相疊加可得離子反應(yīng)2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中通過化合價(jià)分析可得如下關(guān)系：:3Cl2 ~ 6 e﹣~6HCl（被氧化），由關(guān)系式計(jì)算可得當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)得到Cl20.15mol，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，被氧化的HCl為0.3mol；（5）由鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)而鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，因此鎂粉中混入鋁粉雜質(zhì)可用NaOH溶液溶解，然后過濾的方法而除去，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。