【題目】25℃時(shí)，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時(shí)，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時(shí)，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

【答案】A

【解析】A．根據(jù)NaHC2O4溶液中的物料守恒得c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），二者結(jié)合可得：c（H2C2O4）+c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-），則c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-）-c（H2C2O4），所以c（H+）>c（C2O42-）-c（H2C2O4），故A正確；B．根據(jù)圖象可知，c（HC2O4ˉ）>amolL-1時(shí)， c（C2O42-）>c（H2C2O4），則HC2O4ˉ的水解程度小于電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，c（HC2O4ˉ）=amol/L時(shí)c（H+）=c（H2C2O4），草酸的電離平衡常數(shù)為：=c（HC2O4ˉ）=a，Ka（HC2O4ˉ）=，草酸的第二步電離小于第一步電離，則Ka（HC2O4ˉ）<a，故C錯(cuò)誤；
D．將0.08molLˉ1H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），反應(yīng)后溶質(zhì)為0.04mol/L的NaHC2O4溶液，根據(jù)圖象可知c（C2O42-）>c（H+）>c（H2C2O4），正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（HC2O4ˉ）>c（C2O42-）>c（H+）>c（H2C2O4）>c（OH-），故D錯(cuò)誤；故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)已知4.5g的X氣體中所含分子數(shù)約為9.03×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的6.72L混合氣體的質(zhì)量為9.6g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_________，該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的___________倍。

(3)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，當(dāng)x－y < 10時(shí)，該微粒是______________ (選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”) ；當(dāng)y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題。（提示：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）

(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋?/span>b接___，____接_____，____接a。

(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________。

(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之

間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號(hào)），瓶中可以放入_________________________________。

(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過(guò)量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過(guò)向反應(yīng)后的溶液中加入___________來(lái)證明上述結(jié)論。

A．鋅粒 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C. 1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl數(shù)目為3NA

D. 0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤是的（ ）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.雙原子單質(zhì)分子中含有的共價(jià)鍵一定非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低

C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液240 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。

（2）通過(guò)計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱(chēng)量NaOH_____g；某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（4）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是_____（填序號(hào)）。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

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