【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為_________________________________________!水解”采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________________________________________。
(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)“廢渣”成分為________(填化學(xué)式)。
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。
【答案】 AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑ 加快AlN水解反應(yīng)速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O Fe(OH)3 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
【解析】鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng),AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑;
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明生成的是氨氣,鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑,加熱可以促進(jìn)氮化鋁水解生成氨氣,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出;(2)氧化鋁是兩性氧化物酸溶時(shí)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O;(4)上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀,化學(xué)式為:Fe(OH)3;(5)鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,在加熱蒸發(fā)時(shí)會發(fā)生水解,為防止水解利用噴霧干燥,減少鋁鞣劑水解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y(手性碳原子是指連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子)。下列法正確的是( )。
A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng),并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH。
D. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),請完成以下實(shí)驗(yàn)填空:
Ⅰ.(1)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,配制0.50mol/L NaOH溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體______g.
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是_________.
(3)取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2﹣t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.6 | a |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.8 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.3 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.9 |
①表中的a=______℃
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c= 4.18J/(g℃).則中和熱△H=_____________ (取小數(shù)點(diǎn)后兩位).
Ⅱ. 利用反應(yīng):I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,則:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴定管應(yīng)該選擇的是______(酸式或堿式)滴定管,滴定前可以選擇_______做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________ 。
(2)對于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是_______.
A.滴定前,應(yīng)對滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤洗操作
B.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會使所測結(jié)果偏大
C.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則所測得的純度將會偏小
D.滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測得的純度將會偏小
(3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是( )
A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)
B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D. 氯水中加入有色布條,布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料,以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。
(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁:
Al2O3
①依次寫出X、Y的成分________,________。
②如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾,操作中的兩處錯(cuò)誤分別是__________________________;____________________________。
(2)制備無水氯化鋁的反應(yīng)為:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原理是____________________。
④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,為確定氣體X是否為混合氣體,某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水,再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確?(填正確、不正確或無法判斷)________,請說明理由_________________________________________________。
(3)現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁,理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化鋁質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識 B. 玻璃容器可以長期盛放各種酸
C. 用氨做制冷劑是因?yàn)榘睒O易溶于水 D. 不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用,含有以上所說的兩種作用的晶體是( )
A. SiO2晶體 B. CCl4晶體
C. MgCl2晶體 D. Al2O3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是:
A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+
C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—
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【題目】某元素的一價(jià)陰離子,核外有10個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為19,則中子數(shù)為( )
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
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