【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質(zhì)的粒子間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是(　)

A. SiO2晶體 B. CCl4晶體

C. MgCl2晶體 D. Al2O3晶體

【答案】B

【解析】A. SiO2晶體是，錯誤， B.四氯化碳是有機物,其分子為共價化合物，含有共價鍵和分子間作用力，B正確；C. MgCl2晶體是屬離子晶體，只含有離子鍵，C錯誤；D. Al2O3晶體是離子晶體，只含有離子鍵，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：

已知：RXRCNRCOOH

請回答：

(1)A―→B的反應類型是________。

(2)下列說法不正確的是________(填字母)。

A．化合物A的官能團是硝基

B．化合物B可發(fā)生消去反應

C．化合物E能發(fā)生加成反應

D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)寫出B＋C―→D的化學反應方程式：____________________________________。

(4)設計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

_________________________________________

(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式：____________________________。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C===N)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應提倡的是

A. 推廣電動汽車，踐行綠色交通 B. 回收電子垃圾，集中填埋處理

C. 蔬菜保鮮消毒，噴灑諾福水 D. 凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為_________________________________________�！�水解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________。

（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

（4）“廢渣”成分為________(填化學式)。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘積不變

B.促進了水的電離

C.c（OH-）降低了

D.水電離出的c（H＋）增大了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列十種物質(zhì)：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：

（1）屬于純凈物的是__________（填序號），屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。

（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為__________。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應的離子方程式為_________________________。

（4）實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的數(shù)目為_______（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出計算式即可）。

（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表；

化學鍵

C＝O(CO2)

C＝O(COS)

C＝S(COS)

H－S

H－O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

則△H為__________。

（3）近期太陽能利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如右圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知： 25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10-7，

Ka2＝7.0×10-15，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×1038，則Ksp(HgS)=_____________________。

（5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖，圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同。圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：

①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。

②與圖中E點對應的反應溫度相同的為__________（填字母，多填倒扣分）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素

④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子

⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等

A. ①②④ B. ②③④ C. ③④⑥ D. ①⑤⑥

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