已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C元素原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式       ；D元素的價(jià)電子排布式        。
（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是          。
（4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點(diǎn)較高的晶體是        （填寫(xiě)晶體的名稱）。
（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
若
a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（12分，每空2分）  （1）、3s23p5
（2）sp      （3）PCl3        （4）金剛石    （5）2.2

試題分析：已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，最高正價(jià)為4，則B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，最高正價(jià)分別為1、5，則A為鈉元素，C為磷元素；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且Cl的最高價(jià)為+7，所以D為氯元素。
（1）C為磷元素，最外層有5個(gè)電子，3s能級(jí)有2個(gè)電子，3p能級(jí)有3個(gè)電子，P原子的價(jià)電子軌道表示式為。D為氯元素，原子核外有17個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3s23p5。
（2）B為碳元素，已知B與氫元素形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g/L，該化合物的摩爾質(zhì)量為1.161g/L×22.4L/mol＝26g/mol，故該氫化物為C2H2。乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1＝2，C原子的雜化方式為sp雜化。
（3）C為磷元素、D為氯元素，CD3、CD5分別為PCl3、PCl5。PCl5中心原子P原子最外層電子全部成鍵為非極性分子，PCl3中心原子P原子最外層電子未全部成鍵為極性分子，P原子呈3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。
（4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體是金剛石，由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體是白磷。金剛石是原子晶體，白磷是分子晶體，所以熔點(diǎn)較高的晶體是金剛石。
（5）在氯化鈉晶胞中還有鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)分別是。由于晶胞的邊長(zhǎng)是＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為，解得ρ＝2.2 g/cm
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力�？疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式                         。
（2）A的單質(zhì)分子中鍵的個(gè)數(shù)為       。
（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               (用元素符號(hào)表示)
（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是                    。
(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為        ，其中A原子的雜化類型是       。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=          cm. (用、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為         ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是         。
（3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?u>             。
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          個(gè)。
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為      cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在5－氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為     ；
（2）5－氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     ，其中N原子的雜化類型為     ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     。
（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3－），根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為     。
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。巳知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_______。

（2）ACl2分子中A的雜化類型為_(kāi)______。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C—C鍵長(zhǎng)為145?140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說(shuō)法是否正確_______ (填“正確”或“不正確”)，并闡述理由。
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式              ，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_______，NCl3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素。A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D處于相同的能級(jí)，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色。
（1）B形成的單質(zhì)中σ鍵和Π鍵的個(gè)數(shù)比為        ，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是__________(填化學(xué)式)
（2）G元素的基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　。
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是　　　　。
（4）D、F組成的晶體FD2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)。

圖Ⅰ        　　          圖Ⅱ       　          圖Ⅲ
①圖Ⅰ所示的FD2晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為            ，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為                   ；
②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是         (寫(xiě)元素符號(hào))，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為            ；
③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                 　　　　　 (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
 
 
 
⑨
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是          （填編號(hào)）。
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號(hào)表示）。
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個(gè)，π鍵有     個(gè)。
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為          ，屬于       分子（填“極性”或“非極性”）。
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
       
在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A       、E       。
（2）C元素的價(jià)電子排布圖為：                            ；
該排布遵循的原理主要有：                                        （答完整得分）。
（3）C、D元素形成的化合物主要有：          （填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為      分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為        ，中心原子的雜化方式是       。
（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD3的晶體類型為     ；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于     形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的  （填序號(hào)），在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
A.共價(jià)鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫(xiě)出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式                      。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于   區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式             。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為         cm。

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