【題目】下列描述中正確的是 （ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

【答案】D

【解析】A. CS2與CO2是等電子體，所以與二氧化碳相似，是直線形的非極性分子，A不正確； B. ClO3—的中心原子的價電子對數(shù)==4，因此其價層電子對互斥模型為正四面體，由于離子中只形成了3個σ鍵，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，B不正確；C. SiF4和SO32—的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，所以中心原子均為sp3雜化 ，C不正確； D. SF6分子構(gòu)型為正八面體，中心原子S原子與6個F原子形成了6個σ鍵，所以有6對相同的成鍵電子對，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【河北省邢臺市第二中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第三次月考】下述實驗不能達到預(yù)期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

將溶液蒸干灼燒

制備

B

向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色

制備膠體

C

向某溶液中加入稀，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

檢驗溶液中是否含有

D

相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol·L-1的和溶液的pH

比較和結(jié)合的能力強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（ ）

A. 具有相同的熔沸點 B. 具有相同的分子式

C. 具有相同的組成元素 D. 具有相同的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的_______（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應(yīng)式為_________________。放電過程中，溶液中的陽離子移向_______（填“正極”或“負極”）。

（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16 g N2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol，消耗氧氣的體積為________ L（標準狀況）。

（3）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點是_________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為2 mol、B為5 mol，5 min末時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。

（1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為______________。

（2）前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為______________。

（3）化學(xué)方程式中n值為______________。

（4）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為______________。

（5）反應(yīng)開始時與達到平衡后容器中壓強之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是__________。

A.穩(wěn)定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力

（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________

（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是

A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2

C. 64 g SO2 D. 3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺可以用以下三個反應(yīng)合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排

布式：_____________________________________________。

CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________，畫出CN電子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________。

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