【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( )
A. 具有相同的熔沸點(diǎn) B. 具有相同的分子式
C. 具有相同的組成元素 D. 具有相同的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率 最快的是 ( )。
A. v(D)=0.4 mol·(L·s)-1 B. v(A)=0.15 mol·(L·s)-1
C. v(B)=0.6 mol·(L·s)-1 D. v(C)=0.5 mol·(L·s)-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015上海卷】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.操作I中苯作萃取劑
B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C.通過操作II苯可循環(huán)使用
D.三步操作均需要分液漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如下圖所示裝罝(部分夾持裝置己略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2。
序號 | V(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 4 | t2 |
①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________。
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,其他條件使其與上述一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是_________(填序號)。
A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨
(2)用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用________(填序號)。
A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)大學(xué)區(qū)2017屆高三第三次聯(lián)考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是__________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,
加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;
除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【安徽省黃山市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合】
硫酸鋅用于制造立德粉,并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等.現(xiàn)欲用氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O, 工藝流程如圖l:
(l)步驟I的操作是_____,濾渣A的主要成分是_____。
(2)步驟I加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣,其目的是______。
(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀溶液,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)步驟Ⅲ得到的濾液中,陽離子是___________。(不考慮H+)
(5)步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,其原因是_______。
(6)取28.70 gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示。650℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_______(填字母序號)。
a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O
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【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
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【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉.下列有關(guān)說法正確的是
A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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