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【題目】互為同分異構體的物質不可能是（ ）

A. 具有相同的熔沸點 B. 具有相同的分子式

C. 具有相同的組成元素 D. 具有相同的相對分子質量

【答案】A

【解析】A、同分異構體的熔沸點不同，如正丁烷的沸點比異丁烷的沸點高，符合題意，故A正確；B、同分異構體是分子式相同，結構不同的有機物，不符合題意，故B錯誤；C、同分異構體分子式相同，則具有相同的組成元素，不符合題意，故C錯誤；D、分子式相同，則相對分子質量相同，不符合題意，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率 最快的是 (　　 )。

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A．操作I中苯作萃取劑

B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C．通過操作II苯可循環(huán)使用

D．三步操作均需要分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計計如下圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：

(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t1>t2。

序號

V(H2SO4）/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【陜西省西安市長安區(qū)第一中學大學區(qū)2017屆高三第三次聯(lián)考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，

加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；

除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是

A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【安徽省黃山市2017屆高三第二次模擬考試理科綜合】

硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）為原料生產ZnSO4·7H2O, 工藝流程如圖l:

（l）步驟I的操作是_____，濾渣A的主要成分是_____。

（2）步驟I加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是______。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為_____________。

（4）步驟Ⅲ得到的濾液中，陽離子是___________。（不考慮H+）

（5）步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是_______。

（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖2所示。650℃時所得固體的化學式為_______（填字母序號）。

a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是 （ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉．下列有關說法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

D. 該反應中每生成2 mol H2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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