有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品.例如:
I、
Ⅱ、苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,在光照條件下,只是側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成:

( 1 ) A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 

( 2)①、③的反應(yīng)類型分別為:①
 
、③
 

(3)反應(yīng)④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)
 
;
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
;
(5)工業(yè)生產(chǎn)中中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接由A轉(zhuǎn)化為D的原因為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B與HCl發(fā)生信息中的加成反應(yīng),氯原子連接在含氫較多的碳原子上,則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,則C為,結(jié)合根據(jù)產(chǎn)物可知D為,以此解答該題.
解答: 解:反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B與HCl發(fā)生信息中的加成反應(yīng),氯原子連接在含氫較多的碳原子上,則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,則C為,結(jié)合根據(jù)產(chǎn)物可知D為,
( 1 )由上述分析可知,A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為,故答案為:;
( 2)反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)③是A(鹵代烴)在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(5)A為,D為,反應(yīng)中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是:A的結(jié)構(gòu)有2種,若直接轉(zhuǎn)化為D,得到D的結(jié)構(gòu)也有2種,其中一種不能轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品,原料利用率低,
故答案為:A的結(jié)構(gòu)有2種,若直接轉(zhuǎn)化為D,得到D的結(jié)構(gòu)也有2種,其中一種不能轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品,原料利用率低.
點評:本題考查有機物的推斷,題目難度中等,注意利用正推法、逆推法推結(jié)合推斷,明確官能團的轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列電子式中錯誤的是(  )
A、Mg2+
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

“爛版液”是制印刷鋅板時,用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(只含有少量的Cl-、Fe3+雜質(zhì)).某化學興趣小組擬用1L“爛版液”制取Zn(NO32?6H2O的過程如下:

已知:Zn(NO32?6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO32能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性. Ksp[Zn(OH)2]═1.0×10-17  Ksp[Fe(OH)3]═1.0×10-36
(1)Zn(NO32?6H2O是一種無色晶體,其水溶液呈酸性,用離子方程式表示為
 

(2)在操作①中保持pH=X(堿性)的目的是
 

(3)要使溶液中的金屬離子完全生成沉淀Ⅰ,應(yīng)控制溶液的PH 的X≥
 

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解,此步驟操作的理論依據(jù)是
 

(5)操作④保持pH=2的目的是
 
;如果把Zn(NO32溶液直接加熱蒸干灼燒,最后所得固體為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽).實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實驗過程如下:

已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12.②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示.

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是
 

(2)若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1,則溶液pH≥
 
才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀.
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是
 
,濾渣的主要成分是
 

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入
 
;②過濾,得沉淀;③
 
;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品.
(5)若獲得的MgSO4?7H2O的質(zhì)量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為
 
(MgSO4?7H2O的相對分子質(zhì)量為246).

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯在不同的條件下可被氧化成不同的產(chǎn)物.如圖所示:

已知烯醇很不穩(wěn)定,很快會發(fā)生異構(gòu)化,形成穩(wěn)定的羰基()化合物,如:RCH=CH-OH→R-CH2-CHO.取1.24g A與過量的金屬鈉完全作用后,生成448mL(標準狀況)氣體,B、C都可由A脫水生成,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而B不能.
請回答下列問題:
(1)請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
;B
 

請寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式:
 

(2)D有多種同分異構(gòu)體,其中有一種叫過氧乙酸,過氧乙酸具有很強的氧化性和腐蝕性,可作防治禽流感的藥物.則過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁.回答下列問題:

(1)在實驗中需用1.0mol?L-1的NaOH溶液480mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯,還缺少的玻璃儀器是
 

(2)沉淀1的主要成份為:
 

(3)生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為
 

(4)電解Al2O3制備Al陰極反應(yīng)式為
 

(5)甲同學在實驗室中用圖2裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時,結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象.
乙同學分析認為甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一,你認為乙的判斷依據(jù)是什么?請用離子方程式解釋其原因:
 

(6)將Al2O3溶于KOH溶液,再加入過量的濃硫酸可得到明礬溶液,從明礬溶液中獲取明礬晶體的基本操作步驟為:
 
,
 
,過濾,洗滌,干燥.
(7)若鋁土礦中Al2O3的含量為51%,100g 鋁土礦利用上述生產(chǎn)流程提取出Al2O3后再用于第(6)小問中方法制備明礬,理論上最多可生產(chǎn)
 
mol  KAl(SO42?12H2O.(提示:Al2O3的摩爾質(zhì)量為102g/mol )

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,采取適當步驟回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇,
請在下面( 。﹥(nèi)填寫所用試劑,在【】內(nèi)填寫所用分離方法,在框內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的名稱
 
;②
 
;③
 
;④
 
;⑤
 
;⑥
 
;⑦
 
;⑧
 
;⑨
 
; ⑩
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H<0.現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng).達到平衡時,下列說法正確的是(  )
A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C、SO3的體積分數(shù):Ⅱ<Ⅲ
D、容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要用98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
(1)計算所需98%的硫酸
 
mL
(2)該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外,還需要用到的玻璃儀器(無需裝瓶)有:
 
、
 
 

(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將導致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 

A、濃硫酸溶解后未冷卻,直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)
D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液潤洗.

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