現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取適當步驟回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
請在下面（　　）內(nèi)填寫所用試劑，在【】內(nèi)填寫所用分離方法，在框內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的名稱
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
；⑥
 
；⑦
 
；⑧
 
；⑨
 
； ⑩
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：
分析：由分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖可知，①為飽和碳酸鈉溶液，②為分液，則得到③為乙酸乙酯，④為乙醇和乙酸鈉，⑤為蒸餾，則⑦為乙醇，⑥為乙酸鈉，⑧為濃H2SO4，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，然后蒸餾得到乙酸，即⑨為蒸餾，⑩為乙酸，以此來解答．
解答： 解：由分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖可知，①為飽和碳酸鈉溶液，②為分液，則得到③為乙酸乙酯，④為乙醇和乙酸鈉，⑤為蒸餾，則⑦為乙醇，⑥為乙酸鈉，⑧為鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，然后蒸餾得到乙酸，即⑨為蒸餾，⑩為乙酸，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；分液；乙酸乙酯；乙醇和乙酸鈉；蒸餾；乙酸鈉；乙醇；濃H2SO4；蒸餾；乙酸．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純等基本方法選擇與應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

某烴 A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍，已知烴 A 不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，但能使 KMnO4酸性溶液褪色．氫原子核磁共振譜表明A有2個吸收峰，強度之比為3：2；B只有一個吸收峰． A 可以發(fā)生下圖所示的一系列變化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（l） 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
G
 
．
（2）H、D 中含氧官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（3）化合物 F 分子中有
 
個碳原子肯定共平面．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（5）F 不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號）；
a．氧化反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．加成反應(yīng)
寫出 F 的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個條件：a．結(jié)構(gòu)穩(wěn)定  b．與 F 具有相同官能團且屬同類物質(zhì)  c．能發(fā)生消去反應(yīng)． F 的同分異構(gòu)體為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2
[o]
焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)； C6H5-NO2
Fe．HCl
C6H5-NH2
Ⅱ． 
煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一種含三個六元環(huán)的酯類化合物J，物質(zhì)E為一氯代物：

（1）X是下列試劑中的一種，其中X是
 
 （填序號），選擇的理由是
 
；
    ①Fe和HCl                  ②酸性KMnO4
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的類型為：C→D
 
，G→H
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：E→F
 
；I→J
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
I、
Ⅱ、苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，只是側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成：

（ 1 ） A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 

（ 2）①、③的反應(yīng)類型分別為：①
 
、③
 
，
（3）反應(yīng)④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）
 
；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（5）工業(yè)生產(chǎn)中中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接由A轉(zhuǎn)化為D的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號H2O2溶液濃度/%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2用量/g收集O2的體積/mL反應(yīng)所需時間/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
?30535249.21
④30555210.76
（1）寫出H2O2分解的化學方程式
 
．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應(yīng)速率與
 
有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
 
．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量
 
（填增大、減小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
 
．請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：
 
；
 
．
（4）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P．下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①
 
．②
 
．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是
 
（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為
 
．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦
焙燒
精銅冰銅（Cu2S和FeS）
還原
粗銅
電解精煉
精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O 
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為
 
．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3溫度保持不變，下列說法中正確的是（　�。�
A、增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
B、增加O2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大
C、增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
D、若平衡時SO2的濃度比原來大，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、溴和苯B、甘油和水
C、水和溴乙烷D、乙醇和汽油

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同步練習冊答案