在體積可變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．則當(dāng)增大氮?dú)鉂舛葧r(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)；當(dāng)增大氨氣濃度時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)； 當(dāng)升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)；當(dāng)縮小容器體積以增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)；當(dāng)充入氦氣時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)．列舉三條達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)的特征分析，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變條件，平衡就會(huì)向減弱這種改變的方向進(jìn)行，注意應(yīng)用條件是恒溫恒壓容器；
解答： 解：在體積可變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡．已知該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)．N2+3H2=2NH3，則當(dāng)增大氮?dú)鉂舛葧r(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大程度不同，吸熱反應(yīng)方向增大程度大，平衡逆向進(jìn)行；當(dāng)縮小容器體積以增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行；充入氦氣是與平衡無關(guān)的惰性氣體，為保持恒壓，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；
證明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的含量保持不變，如體系中氣體物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的濃度不變，氣體百分含量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故答案為：正反應(yīng)，逆反應(yīng)，增大，增大，逆反應(yīng)，正反應(yīng)，逆反應(yīng)，容器中氣體物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的濃度不變，氣體體積百分含量不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析判斷，主要是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法不正確是（　�。�
A、化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
B、元素C的化合物可以用來做焰火材料
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D、元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制．大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="zhbtn3r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分K的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），計(jì)算出結(jié)果．請(qǐng)回答：
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="px3l3hp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)．回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸
 
mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是
 
（填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
（填“偏高、偏低、無影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為
 
．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
A、有沉淀但不是AgCl
B、無AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工水平的標(biāo)志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D、平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌
B、在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D、紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案