Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是
A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4
B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等
C.平衡時甲中A的體積分數為40%        
D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

Answer 1

AD

解析試題分析：所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，這說明平衡是等效的。由于D是固體，對平衡不影響。由于甲、乙兩個容積相等，所以要滿足等效，則x＝4。反應前后體積不變，則只要滿足等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，所以甲和乙一定是等效的，A正確，B不正確；甲中A和B的含量一定滿足3:1，則平衡時甲中A的體積分數為60%，C不正確；反應前后體積不變，則兩容器中壓強之比為，D正確，答案選AD。
考點：考查等效平衡的有關判斷
點評：該題綜合性強，對學生的思維能力要求高，不易得分。該題的關鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。