Question

（2012?宜春一模）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

Answer 1

分析：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說(shuō)明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，D為固體，應(yīng)滿(mǎn)足C完全轉(zhuǎn)化為A、B，應(yīng)有3+1=x，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，以此解答該題．

解答：解：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s）  
甲    6        2              0         0
乙    1.5   0.5               3         2
反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說(shuō)明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿(mǎn)足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；
B．反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B正確；
C．C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，則AB共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；
D．x=4，則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度解答該題．