Question

20．從海水中提取鎂，可經(jīng)過(guò)海水濃縮、加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）₂      d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（5）為了抑制MgCl₂•6H₂O在加熱時(shí)水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶度積常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；
（2）氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（5）氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解．

解答 解：（1）依據(jù)溶度積常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
故答案為：c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
（2）氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，其水解的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；
a．MgO可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故a符合；
b．NaOH 能和鎂離子、鐵離子都能反應(yīng)，故b不符合；
c．Mg（OH）₂ 和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故c符合；
d．MgSO₄和酸不反應(yīng)，不能調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，引入新的雜質(zhì)離子硫酸根離子，故d不符合；
故答案為：ac；
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，
故答案為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；
（5）氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，氯化氫氣流中中或加入濃鹽酸加熱，可抑制Mg²⁺水解，
故答案為：在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程分析判斷，除雜試劑選擇原則，水解原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．