【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )

A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化

B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：膠體

C.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

D.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

【答案】C

【解析】

A．煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴隨著舊鍵的斷裂與新鍵的形成，有新物質(zhì)生成均屬于化學(xué)變化，故A正確；

B．明礬凈水是因?yàn)樗馍闪藲溲趸X膠體具有吸附性，膠體，故B正確；

C．工業(yè)上不用電解水法來開發(fā)氫能源，因?yàn)槌杀咎�，�?/span>C錯(cuò)誤；

D．“光化學(xué)煙霧”氮氧化物主要是指NO和NO2，“硝酸型酸雨”的形成是氮氧化物生成二氧化氮溶于水生成硝酸，都與氮氧化合物有關(guān)，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L.s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L.s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

A.①③B.②④C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀后，用濃度為c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(1)其反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(2)滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在______填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______

(3)若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度______填“偏高”“偏低”“無影響”

(4)若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

(5)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的溶液中，，下列關(guān)系正確的是______

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

（3）常溫下，有等pH的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________（填序號）

（4）已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應(yīng)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光

C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉

B. 乙酸的分子模型可表示為

C. 石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

D. 相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)

①

②稀溶液中，，

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為

B.的能量比的能量高221kJ

C.濃與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是

A.圖a，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B.圖b，接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動(dòng)

C.圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

D.圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案