【題目】下列說法錯誤的是

A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉

B. 乙酸的分子模型可表示為

C. 石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

D. 相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同

【答案】A

【解析】A．加入氯化鈉發(fā)生鹽析，下層為水層，上層析出硬脂酸鈉，故A錯誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有3個C-H、1個C=O鍵和-OH，分子模型可表示為，故B正確；C、石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不用進行分離的，可得汽油、煤油和柴油，屬于物理變化，故C正確；D．C3H6消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+)mol=4.5mol，C3H8O消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+-)mol=4.5mol，消耗的氧氣相同，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常所說的三大材料是指金屬材料、無機非金屬材料和有機高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的是（ ）
A.玻璃、陶瓷、水泥
B.塑料，合成纖維、橡膠
C.青銅、碳素鋼、硬鋁
D.玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應(yīng)類型________。

（2）乙烯與水反應(yīng)_________________________________________，反應(yīng)類型__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列廣告語在科學(xué)性上沒有明顯錯誤的是

A. 這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)

B. 此蔬菜天然種植，是真正的綠色食品

C. 這種純凈水絕對純凈，不含任何離子

D. 這種口服液含有豐富的Zn、Cu、Mg等微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上圖回答：

（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是_________、_________；

（2）物質(zhì)A、C中所含官能團的名稱依次是_______、_______；

（3）分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：______________________________、_____________________________。

（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)得到高分子化合物，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（　�。�

A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63

C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質(zhì)量為152

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語描述中不正確的是（　�。�

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. K2O的電子式：

C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在硝酸銀溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負極反應(yīng)為（ ）
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)

燃燒熱（kJ/mol）

氫氣

285．8

甲烷

890．3

乙烯

1411．5

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在400℃時，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_______。按化學(xué)平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(p1>p2)的關(guān)系曲線。_______________________

（3）在制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。

①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少的主要原因是__________________________。

（4）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。

通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。

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