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【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下。回答下列問題

（1）裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是_____.

（2）Y是_____(填字母）.

A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．NaOH溶液

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反應的氧化劑與還原劑的質量比為_____.

【答案】還原性和酸性 B 吸收氯氣 5：1

【解析】

（1）裝置A中發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過產物判斷濃鹽酸在反應中的作用。

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。

A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣；

B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；

C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。

（4）C中發(fā)生的反應為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質量比。

（1）裝置A中發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應生成Cl2，Cl元素的價態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應生成MnCl2時，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質的目的主要是除去氯化氫。

A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；

B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對氯氣不產生影響，B符合題意；

C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；

（4）C中發(fā)生的反應為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性，作氧化劑，生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性，作還原劑，從而得出氧化劑與還原劑的質量比5：1。答案為：5：1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示，根據下面的實驗方案和步驟回答下列問題：

下表是某學生根據上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：

(1)請你根據實驗現(xiàn)象得出相應的實驗結論填入上表中。_________________。

(2)用化學方程式表示上述反應為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

（1）該反應的逆反應為___熱反應，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是___mol。

（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。

（2）寫出溶解步驟中反應得到的溶質為_________________（寫化學式）

（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

（4）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒廠用含豐富淀粉的農產品做原料經過發(fā)酵釀酒，回答下列問題：

（1）寫出主要反應的化學方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產的啤酒長時間放置產生沉淀，造成產品滯銷，經化驗可知沉淀物為蛋白質。為解決這一問題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評價這兩種方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決。

（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：①鈉沒有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識。請說出你的看法：

①鈉沒有熔化成小球是因為_________________；

②鈉先沉在試管底是因為__________________；

③第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化的過程_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點的平衡常數小于b點

B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a點，H2和H2O物質的量相等

D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變

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