Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng)，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強(qiáng)為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。____

Answer 1

【答案】放 ＞ 變深 變淺 不 a+b K=[C]P/[A]m

【解析】

（I）（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，

故答案為：放；＞；

（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時平衡逆向移動，B的濃度增大，混合物顏色變深；若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，總壓不變，但參與反應(yīng)的氣體總壓減小，平衡逆向移動，平衡移動的變化較小，混合氣體的濃度減小，顏色變淺；

（II）（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動；

（2）由于增大壓強(qiáng)平衡不移動，這說明反應(yīng)前后體積不變。因此維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是（a＋b）mol；

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，A的濃度大于5×105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此此時B不是氣態(tài)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝[C]P/[A]m；

（4）根據(jù)以上分析可知壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，反應(yīng)速率均是增大的，即到達(dá)平衡的時間減少，但前者轉(zhuǎn)化率不變，而后者轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線為。