16．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，新切開的金屬鈉表面呈銀白色
（2）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲響，說明有氫氣生成．
（3）如果水中事先滴入酚酞溶液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)生成堿．

分析 鈉為銀白色金屬，密度小于水，性質(zhì)活潑，容易與水、二氧化碳反應(yīng)，保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鈉為銀白色金屬，性質(zhì)活潑，容易與水、二氧化碳反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中從而隔絕空氣，
故答案為：煤油或石蠟油中；銀白；                        
（2）鈉密度小于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，推動(dòng)小球在水面游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，故答案為：氫氣；
（3）鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅，故答案為：堿．

點(diǎn)評 本題考查了鈉的性質(zhì)及保存，明確鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12．回答下列問題：
  A B
 C  D
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對應(yīng)的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HBr（aq）=Br2（aq）+H2（g）△H=+94 kJ/mol
②根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀出現(xiàn)，最終出現(xiàn)白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)
有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源消耗大（答一點(diǎn)即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-．
（4）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol．在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)P（Br2）為4.66×103 Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)增大（填“增大”“不變”“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103 Pa＜p（Br2）≤4.66×103 Pa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（　�。�
A．V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B．V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
C．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
B．堿性氧化物：是否是金屬氧化物
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
D．同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程（圖1）提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；
A、燒杯  B、蒸發(fā)皿  C、表面皿  D、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E、酒精燈  F、干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取；
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水；
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、旋開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H、靜置、分層．
a：上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b：最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說明沒有I2剩余；
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出；
（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫是一種易溶于水的黃色晶體
B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣
D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中放出熱量的是（　　）
A．鋁投入鹽酸中B．液態(tài)水變成水蒸氣
C．煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子變成氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1g O2中含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值用m可表示為（　�。�
A．$\frac{m}{16}$B．16mC．$\frac{m}{32}$D．32m

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同步練習(xí)冊答案