Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫 化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃 溶液．下列說法正確的是（　�。�

A、元素Y的最高正化合價為+6

B、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y

C、氫化物的沸點Y＞Q

D、元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則Y的氫化物作溶劑，且為氫化物，則Y的氫化物是H₂O，所以Y是O元素，X的氫化物能溶于水，且X的原子序數(shù)小于Y，所以X是N元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，鋁、鐵能溶于稀硫酸卻不溶于濃硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Q是Cl元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則Y的氫化物作溶劑，且為氫化物，則Y的氫化物是H₂O，所以Y是O元素，X的氫化物能溶于水，且X的原子序數(shù)小于Y，所以X是N元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，鋁、鐵能溶于稀硫酸卻不溶于濃硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Q是Cl元素，
A．Y是O元素，O元素沒有正化合價，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，X、Y、Z離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以離子半徑X＞Y＞Z，W、Q離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且W的原子序數(shù)小于Q，所以離子半徑W＞Q，W、Q離子的電子層數(shù)大于X、Y、Z，則離子半徑大小順序是W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．Y是O元素，Q是Cl元素，O元素的非金屬性大于Cl元素，且水中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，氫鍵的存在導致水的沸點升高，所以水的沸點大于氯化氫，故C正確；
D．W的非金屬性小于Q，則W的最高價氧化物的水化物的酸性小于Q，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答即可，注意離子半徑大小的比較方法，為易錯點，難度中等．