【題目】下列說法錯誤的是( )

A.乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

B.含碳元素的化合物都是有機化合物

C.蛋白質水解最終生成氨基酸

D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上

【答案】B

【解析】

A．乙烯為重要的工業(yè)原料，產量的多少決定工業(yè)發(fā)展水平，故A正確；

B．有機物中一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽具有無機物的性質，都是無機物，故B錯誤；

C．蛋白質水解的產物是氨基酸，故C正確；

D．乙烯中6個原子共平面，苯分子中12個原子共平面，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是不可再生的資源，通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機粘合劑，下面是回收的工藝流程：

(1)濾液X中通入過量CO2時發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________

(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2反應的化學方程式______________________

(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機物W，若實驗過程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯誤有______________________

(4)已知部分物質的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：

寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應方程式______________________；為提高Li2CO3的產率，最后過濾實驗中需要注意的問題是______________________

(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知氫氧化鋁Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

我國科學家在合成、生產生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展，該增塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下：

（1）有機物D的一種合成路線如下：

已知：

（R、R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團的名稱________。

④有機物D的結構簡式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學方程式是________。

⑥有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結構簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

中間產物的結構簡式是________，反應a的反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是（ ）

A.氫氧化鈉與鹽酸反應B.氫氣在氯氣中燃燒

C.過氧化鈉與水反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

B. 吸收塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－

C. 在吸收塔中溴元素得到了富集

D. 吹出塔中通入水蒸氣，能減小Br2的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C=O（CO2）

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

803

436

343

465

413

（1）該反應△H2=___________。

（2）關于反應①下列說法，正確的是___________。

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉化率

D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：

①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。

②H2的平衡轉化率α=___________%，化學平衡常數(shù)K=___________。

③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質的量分數(shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是

A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(w)>v正(y)

C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)

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