Question

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min	0	5	10	15	20
V(O2)/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.從反應(yīng)過程示意圖可以看出KI能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，A正確；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)i的生成物比反應(yīng)物的能量高，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ii的反應(yīng)物比生成物的能量高，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.0~10 min內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是n(O2)= 20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，根據(jù)方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，則v(H2O2)= (1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3 mol/(L·min)，C正確；

D.在反應(yīng)i中H2O2的作用是氧化劑，在反應(yīng)ii中是還原劑，所以在整個(gè)反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。