7．如表實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3過(guò)濾分散質(zhì)微粒的大小不同
B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同
C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．膠體、溶液均可透過(guò)濾紙；
B．碳酸氫銨加熱分解生成氣體，而純堿不反應(yīng)；
C．KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同；
D．食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．膠體、溶液均可透過(guò)濾紙，則過(guò)濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨加熱分解生成氣體，而純堿不反應(yīng)，則加熱可分離，故B正確；
C．KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同，利用結(jié)晶可分離，原理不合理，故C錯(cuò)誤；
D．食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾可分離，方法與原理均不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知一種0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等pH值的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)E的電子式；I中所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵，氣體D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）寫(xiě)出E與過(guò)量I溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（6）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．0.01摩爾的氯化鉻（CrCl3.6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，只產(chǎn)生2.87g的氯化銀沉淀，緩慢加熱將產(chǎn)生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，通過(guò)計(jì)算確定氯化鉻（CrCl3.6H2O）的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種化合物，它們均由下列五種原子團(tuán)中的兩種不同的原子團(tuán)所組成：
-CH3、-C6H5、-OH、-CHO、-COOH．這四種化合物具有下列性質(zhì)：
①A、C、D能與NaOH溶液反應(yīng)   ②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③A與溴水反應(yīng)生成白色沉淀
④D的水溶液中含一價(jià)的酸根離子和二價(jià)的酸根離子，并能使石蕊試液變紅
⑤B的相對(duì)分子質(zhì)量小于C，C的相對(duì)分子質(zhì)量小于D
寫(xiě)出A、B、C、D四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A、HO-C6H5，B、CH3-CHO，C、CH3-COOH，D、HO-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：（要有計(jì)算過(guò)程）
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②用MnO2，和此濃HCl反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl2mol
（2）可制得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種．為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體
根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（　�。�
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是BD．
A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)＜對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是D．
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
?++H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是③
①金剛石、氨氣、氧氣
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空氣、冰、碘蒸氣
④液氯、液氨、熔化的食鹽
（2）直接由原子構(gòu)成的是①③④⑤．
①二氧化硅   ②二氧化碳   ③鈉   ④金剛石   ⑤單晶硅
⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨氣  ⑨溴化氫   ⑩碘蒸氣．

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