Question

15．0.01摩爾的氯化鉻（CrCl₃.6H₂O）在水溶液中用過量的AgNO₃處理，只產生2.87g的氯化銀沉淀，緩慢加熱將產生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，通過計算確定氯化鉻（CrCl₃.6H₂O）的化學式．

Answer 1

分析 氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數(shù)，慢加熱將產生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，為結晶水的質量，計算從而確定氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）的化學式．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.2mol，氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，緩慢加熱將產生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，n（H₂O）=$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，說明1mol配合物含有1mol結晶水，則5mol水為配體，則分子式為[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．
答：氯化鉻（CrCl₃.6H₂O）的化學式為[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

點評 本題考查了配合物的成鍵情況，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點．