Question

【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑�子半徑�?.89×10－10m)：

元素代號	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半徑/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合價(jià)		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核內(nèi)無中子			無機(jī)非金屬材料主角		有兩種氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。

(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)R與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______（填字母）。

A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)

D．R與T形成的化合物中T呈正價(jià)

(5)J與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號表示)，能證明這一結(jié)論的依據(jù)是______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期 IVA族 Al2O3+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O Cl BD Na Na能與冷水反應(yīng)，Al與冷水不反應(yīng)[或NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)等] 大于1.10×10－10m，小于1.43×10－10 m

【解析】X原子核內(nèi)無中子，X為H，Z和T主要化合價(jià)+5、－3，為ⅤA族元素，Z原子半徑小，為N元素，T為P，Y主要化合價(jià)為-2，半徑比N小，故Y為O元素，M無機(jī)非金屬材料主角，M為硅，R主要化合價(jià)+7、－1，R為氯元素，J有兩種氧化物，+1價(jià)，故J為鈉元素，Q主要化合價(jià)+3價(jià)，為鋁元素。(1)元素M為硅，在元素周期表中的位置為第三周期 、IVA族。(2)X、Y、J三種元素形成的化合物氫氧化鈉，電子式。N與H通過共用電子對形成NH3，用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：。(3)Y與Q兩種元素形成的化合物Al2O3與J的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式Al2O3+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O 。(4)同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，P與Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示)；下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是BD（填字母）。A．非金屬性與元素的狀態(tài)沒有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故B正確；C．要比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．R與T形成的化合物中T呈正價(jià)，非金屬性強(qiáng)的的元素顯負(fù)價(jià)，故D正確；故選BD。(5)J與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是Na (用元素符號表示)，能證明這一結(jié)論的依據(jù)是 Na能與冷水反應(yīng)，Al與冷水不反應(yīng)[或NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)等]。(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，同周期從左到右原子半徑變小，M的原子半徑的最小范圍是：大于P原子1.10×10－10m，小于鋁原子1.43×10－10 m。