【題目】A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O;E的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為
(2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基.由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是、
(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是、
(5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

【答案】
(1)C2H4O2
(2)
(3)氫氧化鈉醇溶液、加熱;濃硫酸、加熱
(4)取代反應(yīng);加成反應(yīng)
(5)
(6)7;
【解析】解:E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則Mr(E)=30×2=60,6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol,完全燃燒后生成CO2物質(zhì)的量為 =0.2mol,生成H2O的物質(zhì)的量為 =0.2mol,則E分子中N(C)= =2、N(H)= =4,故N(O)= =2,故E的分子式是C2H4O2
A為一取代芳烴,由分子式可知為苯的同系物,故A為 ,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,而B(niǎo)中含有一個(gè)甲基,則B為 ,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為 ,結(jié)合F的分子式可知,C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,則E為CH3COOH,F(xiàn)為 ,B、C轉(zhuǎn)化都得到D,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G,則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D,故D為 ,則G為
(1.)由上述分析可知,E的分子式為C2H4O2 , 所以答案是:C2H4O2;
(2.)由B生成C的化學(xué)方程式為 ,所以答案是:
(3.)由B生成D是 發(fā)生消去反應(yīng)生成 ,反應(yīng)條件為:氫氧化鈉醇溶液、加熱,
C生成D是 發(fā)生消去反應(yīng)生成 ,反應(yīng)條件為:濃硫酸、加熱,所以答案是:氫氧化鈉醇溶液、加熱;濃硫酸、加熱;
(4.)由A生成B屬于取代反應(yīng),由D生成G屬于加成反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(5.)由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,所以答案是: ;
(6.)在G( )的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種,對(duì)稱性高,可以含有2個(gè)相同的取代基,且處于對(duì)位,為 ,若含有3個(gè)取代基時(shí),取代基不可能相同,苯環(huán)上取代至少有2種,故不可能含有3個(gè)取代基,可以可以4個(gè)取代基,為2個(gè)﹣Br、2個(gè)﹣CH3 , 分別為 ,故符合條件的同分異構(gòu)體共有7種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是 ,
所以答案是:7;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO28 mol H2,發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =49.0kJ·mol-1

測(cè)得n(H2)隨時(shí)間變化如曲線所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在08 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO24 mol H2,則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%

C. 若起始時(shí)向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH1mol H2O(g),則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 改變條件得到曲線、,則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列問(wèn)題。

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)乙烯的電子式為__________________

(3)下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號(hào))。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)運(yùn)輸水果時(shí),為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟腐爛,常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過(guò)氧乙酸可通過(guò)下列方法制備: 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸?刂品磻(yīng)溫度為25 ℃,攪拌4小時(shí),靜置15小時(shí),得過(guò)氧乙酸溶液。

(1)制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為________g。

(2)過(guò)氧乙酸含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱取0.4900g過(guò)氧乙酸樣液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過(guò)氧乙酸樣品中剩余H2O2,隨即加入過(guò)量KI溶液,搖勻,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。

已知有關(guān)反應(yīng)的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

①加入過(guò)量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為:______________________________

②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(給出計(jì)算過(guò)程并保留小數(shù)點(diǎn)后一位)__________。

③用該法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10-10m):

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

J

Q

T

原子半徑/10-10m

0.74

0.75

0.99

1.86

1.43

1.10

主要化合價(jià)

-2

+5、-3

+4、-4

+7、-1

+1

+3

+5、-3

其它

原子核內(nèi)無(wú)中子

無(wú)機(jī)非金屬材料主角

有兩種氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫(xiě)出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過(guò)程:_______________________。

(3)寫(xiě)出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)R與T相比,非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______(填字母)。

A.常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C.R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)

D.R與T形成的化合物中T呈正價(jià)

(5)J與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示),能證明這一結(jié)論的依據(jù)是______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下:

(1) 寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________________________。

(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2,除減少污染外,還能_________________。

(3) 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過(guò)程,發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好,但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下,欲使反應(yīng)在0 ℃~5 ℃下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有_______________________。

(4) 為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取1.000 g上述產(chǎn)品,溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待測(cè)液,加入過(guò)量的KI溶液,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl,雜質(zhì)不與I反應(yīng)。

③以______作指示劑,再加入0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知:I2+2S2O===2I+S4O)。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I:探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將一定量同體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。回答下列問(wèn)題:

(1)Y的電子式為_____________________。

(2)經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為__________。

實(shí)驗(yàn)II:探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

己知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。

(3)分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有_________________________。

(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。

(5)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案