12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A．
分液時(shí)取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
吸收尾氣中的SO2

分析 A．分液時(shí)避免上下層液體混合；
B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性；
C．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)；
D．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液時(shí)先將下層液體從下口放出，然后上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞，故B錯(cuò)誤；
C．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，大肚瓶能防止倒吸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣　②鹽酸 �、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸酸化的漂白粉溶液．
A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：該正鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化必須加入還原劑的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，為增大CO2在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．增加壓強(qiáng)B．升高溫度C．不斷攪拌D．升溫減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

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