可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是（　�。�
A、正逆反應(yīng)的速率相等
B、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行
C、正逆反應(yīng)的速率均為零
D、反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，這是達到平衡的根本原因，故A正確；
B、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，這是可逆反應(yīng)的特征，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)的速率均不為零，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯是重要的化工原料，請回答以下制備中的有關(guān)問題：
已知： F的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）指出反應(yīng)類型．反應(yīng)①是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③是
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；D
 
．
（3）不能直接制，理由是
 
；C生成D時還可能生成另一種有機物，分離D和該有機物的方法是
 
．
（4）檢驗A是否全部轉(zhuǎn)化為B可用的試劑是
 
．
（5）將F與濃硫酸共熱，生成的有機物可能
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
 
以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
③請按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系
 
．請詳細解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因
 
．
（2）25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得溶液的pH=10．試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到
 
；接下來灼燒得
 
；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡短的文字說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀
B、NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、二氧化硅溶于水生成硅酸
D、二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．（選填序號填寫）
（1）將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若將②、③等體積混合后，寫出所得混合溶液中各離子濃度大小順序為
 
．
（3）若將六份溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③
 
 ④（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的電離程度相同的是
 

（5）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液呈
 
．
A．酸性         B．堿性       C．中性          D．三性皆有可能
（6）若改變溫度后，測得④溶液pH=10，則該溫度下kw=
 
．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液PH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
_ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出
1
10
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中，只具有還原性的是（　�。�
A、Na+
B、F2
C、Cl-
D、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是：（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵．
③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤某些共價化合物中含有離子鍵．
A、①②⑤正確B、都不正確
C、③④正確D、僅⑤正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH-+O2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案