Question

在500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出

1

10

稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀．
（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）若將剩余的Fe²⁺全部氧化，還需加入0.5mol?L^-1 的稀硝酸

 

 mL．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：生成沉淀為AgCl，根據(jù)質(zhì)量可計(jì)算1L溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，
（1）結(jié)合增加的氯離子與亞鐵離子被氧化時(shí)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-計(jì)算；
（2）結(jié)合3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O及V=

n

c

計(jì)算．

解答： 解：稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀，為AgCl，n（AgCl）=

2.009g

143.5g/mol

=0.014mol，
則1L溶液中含有n（Cl^-）=0.14mol，
500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中n（Cl^-）=0.5L×0.1mol/L×2=0.1mol，
所以反應(yīng)的n（Cl₂）=

0.14mol-0.1mol

2

=0.02mol，
（1）由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，
故答案為：0.04；
（2）還剩n（Fe²⁺）=0.5L×0.1mol/L-0.04mol=0.01mol，
如被HNO₃氧化，發(fā)生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
則需n（HNO₃）=

0.04mol

3

（包括被還原和表現(xiàn)酸性生成Fe（NO₃）₃），
V（HNO₃）=

0.04mol 3

0.5mol/L

=0.0267L=26.7mL，
故答案為：0.04； 26.7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握參加的反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．