7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．如果存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火
B．用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化
C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

分析 A．鈉和水、氧氣反應(yīng)，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，電石與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔；
B．化學(xué)變化存在新物質(zhì)生成，物理變化不存在新物質(zhì)生成；
C．火法煉銅的原理是硫化亞銅與氧氣在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；濕法煉銅就是用金屬鐵與銅的鹽溶液反應(yīng)，方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
D．對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

解答 解：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的燃燒，電石與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔，所以鈉、電石等著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故A錯誤；
B．用石英制成光導(dǎo)纖維，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，由水玻璃制硅膠存在新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，二者都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，涉及滅火方法選擇，物理變化、化學(xué)變化的判斷，火法煉銅、濕法煉銅原理，高分子化合物概念，題目難度不大，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說法正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上
B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1molCPAE與H2反應(yīng)，最多可消耗8molH2
D．可用FeCl3溶液檢測上述反應(yīng)是否有CPAE生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（寫出計算式，不要求計算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．NaClO2 飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaCl02，高于60℃時NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）在無隔膜電解槽中電解飽和NaCI溶液生產(chǎn)氯酸鈉時，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH．
（2）裝置I中反應(yīng)時須使NaClO3稍微過量，目的是防止生成的ClO2氣體中混有SO2雜質(zhì)，引起產(chǎn)品不純．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．該反應(yīng)須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測反應(yīng)過程中溶液酸堿性，且對NaCl02的純度和產(chǎn)率不會造成影響的是c．
a．酚酞試液       b．pH試紙      c．pH計
（4）裝置Ⅰ中生成物A的化學(xué)式是Na2SO4，為降低生產(chǎn)成本，實現(xiàn)物質(zhì)的再利用，用裝置Ⅲ電解A的飽和溶液，部分產(chǎn)物可作為裝置Ⅰ和裝置Ⅱ的反應(yīng)物，其中可為裝置Ⅱ提供的物質(zhì)為C（選填“B”、“C”）．
（5）從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液獲得NaCl02晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38-
60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，NaClO2容易分解．
（6）某學(xué)習(xí)小組用碘最法測定產(chǎn)品中NaCl02的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得NaCl02樣品1.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203標準液滴定至終點．重復(fù)滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．某次滴定達到終點時滴定管液面刻度如圖，讀數(shù)為22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的體積為20.00mL，則樣品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16.0%（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機物C5H11Cl的同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B．b點溶液pH=7
C．c點所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學(xué)中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
請回答下列問題：
（1）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述實驗中制備配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反應(yīng)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到終點的標志是當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明達到終點．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置．實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中．回答下列問題：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是鈉熔化為光亮的小球．
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不變”，下同），B端液面下降．
⑤鈉燃燒產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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