19．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B．b點溶液pH=7
C．c點所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

分析 A、氨水體積為0時，水電離出氫離子的濃度為1×10-13mol/L，所以水電離出的氫氧根離子的濃度為1×10-13mol/L，所以溶液中中氫離子的濃度為0.1mol/L，所以稀硫酸的濃度為0.05mol/L；
B、c點水的電離程度最大，銨根離子濃度最大，兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而b點硫酸過量；
C、c點所示溶液是硫酸銨溶液，二元的銨根離子濃度最大，溶液呈酸性；
D、根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），由此分析．

解答 解：A、氨水體積為0時，水電離出氫離子的濃度為1×10-13mol/L，所以水電離出的氫氧根離子的濃度為1×10-13mol/L，所以溶液中中氫離子的濃度為0.1mol/L，所以稀硫酸的濃度為0.05mol/L，而不是0.1 mol•L-1，故A錯誤；
B、c點水的電離程度最大，銨根離子濃度最大，兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而b點硫酸過量，所以pH＜7，故B錯誤；
C、c點所示溶液是硫酸銨溶液，二元的銨根離子濃度最大，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C═CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是羧基、羥基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21 種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（） 的合成線路．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）下列關(guān)于Y2X2分子和X2W2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含σ鍵和π鍵
b．Y2X2分子的沸點明顯低于X2W2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式）．Na+的配位數(shù)為4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7 nm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　　）
A．如果存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火
B．用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化
C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．電解MgCl2時陽極產(chǎn)生鎂
C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水制無水氯化鎂
D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號字母）b．
a．取代反應(yīng)  b．消去反應(yīng)  c．酯化反應(yīng)  d．還原反應(yīng)
③已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：
n+nOHCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+nHCl
B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　�。�
A．X、W、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y的氫化物的沸點比R的氫化物的沸點高
B．Z、W、R按最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是R＞W(wǎng)＞Z
C．X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2R中的化學(xué)鍵類型完全相同
D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-
B．向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（F-）＞c（HClO）
C．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
D．若將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO32-）+c （HCO3-）=0.1 mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案