Question

（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O。硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有 （填化學式）。

（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依據(jù)的原理是 。

（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是 。

a．品紅溶液 b．氫氧化鈉溶液

c．酚酞溶液 d．酸性高錳酸鉀溶液

（4）裝置E的作用是 。

（5）實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗，檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2＝S4O62—+2 I—）

Answer 1

（1）分液漏斗；Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；Cl2

（2）增大反應物間的接觸面積 （3）ad （4）吸收SO2，防止SO2逸散到空氣中，污染空氣

（5）取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清夜（或過濾，取濾液），再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4雜質(zhì) （6）0.05000

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置放熱構(gòu)造可判斷，裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅發(fā)生氧化還原反應，則發(fā)生反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；裝置A屬于液體與液體或固體與液體加熱制備氣體的裝置，因此實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有Cl2。

（2）多孔球泡可以增大反應物的接觸面積，提高反應速率，因此裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效的原理是增大反應物間的接觸面積。

（3）SO2具有還原性，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，另外SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而SO2通入到氫氧化鈉溶液或酚酞試液中無明星實驗現(xiàn)象，因此裝置D中的試劑可以是品紅溶液 或酸性高錳酸鉀溶液，答案選ad。

（4）SO2是大氣污染物，需要尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收，則裝置E的作用是吸收SO2，防止SO2逸散到空氣中，污染空氣。

（5）檢驗硫酸鈉一般用鹽酸酸化氯化鋇溶液，但在酸性條件下硫代硫酸鈉能發(fā)生反應S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O，所以檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清夜（或過濾，取濾液），再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4雜質(zhì)。

（6）已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2＝S4O62—+2 I—，則K2Cr2O7～6Na2S2O3，所以c(K2Cr2O7) =＝0.05000mol·L-1。

考點：考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究