【題目】與稀鹽酸反應能放出H2的金屬是

A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

【答案】B

【解析】A.金屬銅排在H的后邊，不能和鹽酸之間反應生成氫氣，故A錯誤；B.金屬鋅排在H的前邊，能和鹽酸之間反應生成氫氣，故B正確；C.金屬Hg排在H的后邊，不能和鹽酸之間反應生成氫氣，故C錯誤；D、金屬Ag排在H的后邊，不能和鹽酸之間反應生成氫氣，故D錯誤；答案選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a

B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A. 乙酸的結構簡式：C2H4O2

B. NH3的電子式：

C. 離子結構示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－

D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．

（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 (　　)

A. 工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小

B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C. Al電極做負極，電極反應式為：Al－3e－=Al3+

D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是

A. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B. 定容時仰視刻度線

C. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 增加H2的量 B. 升高溫度

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 增加鐵的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )

A. 若降低溫度，可以加快反應速率

B. 使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變

C. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變?yōu)?

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等

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