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【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 (　　)

A. 工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小

B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C. Al電極做負極，電極反應式為：Al－3e－=Al3+

D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

【答案】C

【解析】A.原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，該反應中氧化銀被還原為銀，質量逐漸減小，故正確；B.氧化銀中的銀化合價為-1價，當電極上析出1.08克銀即0.01mol時，電路中轉移的電子數(shù)為0.01mol，故正確；C.原電池工作時鋁被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故錯誤；D.工作時電解液中的鈉離子透過隔膜移向正極，故正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．

（1）a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線II對應的實驗條件改變是 ． 判斷的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下：

a．電流計指針偏轉

b．Cu極有H2產生

c． H+向負極移動

d．電流由Zn經導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式___________。

③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質的主要反應有：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

請回答下列問題：

(1)反應2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根據(jù)化學原理，可 以同時加快該反應的速率和提高甲烷轉化率的措施有_______________________。

(2)CO與H2在一定條件下，同時發(fā)生②和③的反應，產生二甲醚的結果如上圖所示。260℃時，CO轉化率雖然很高，而二甲醚的產率卻很低，可能的原因是 ( 答出一條即可) _______；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________。

(3) 對于氣體參與的反應如反應④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某組分B的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應④的平衡常數(shù)表達式Kp=____；也可以用壓強(PB)變化表示化學反應速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應④，在10分鐘內，容器的壓強由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時間該反應的化學反應速率v(CH4)=_____________。

(4) 反應①～⑤中有多種物質可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質量燃料釋放電能最多的物質，若與下列物質構成電池，H2 與_______構成的電池比能量最大。

a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于放熱反應的是（　　）

A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B.能量變化如圖所示的反應
C.化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
D.不需要加熱就能發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與稀鹽酸反應能放出H2的金屬是

A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

（1）已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉化率為__________。

④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______________。

A．容器內混合氣體密度不變

B．混合氣體的壓強不變

C．單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)

（2）原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：

①裝置甲中SO向________ 極移動（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；

③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質量差為6g，則導線中通過電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是： ． 不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是 ．
（2）在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為 ．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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