由于水是一種很好的__________，水中的__________種類繁多，其危害也是多方面的，不僅會加劇__________，而且嚴重危害__________。據(jù)世界衛(wèi)生組織報道，全世界__________左右的疾病與__________有關。水體污染還會對水中__________、__________、__________和__________生產(chǎn)等產(chǎn)生很大影響。

溶劑  污染物  水資源短缺  人體健康  75%  水體污染  生態(tài)系統(tǒng)  工業(yè)  農(nóng)業(yè)  漁業(yè)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：設計必修二化學人教版 人教版 題型：043

用現(xiàn)代的物理方法，如X射線等證明了苯分子是一個平面正六邊形的構(gòu)型，且其中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵．苯是一種很好的溶劑，易溶解鹵素單質(zhì)等，不溶于水，密度為0.879 g·cm－3，沸點為80.5℃．

苯能與濃硝酸在濃硫酸存在時發(fā)生取代反應，生成硝基苯，反應溫度應控制在55－60℃，溫度過高會導致苯的揮發(fā)及濃硝酸的分解．

(1)苯分子中各碳碳鍵的夾角是多少度？

(2)你認為苯的二氯取代產(chǎn)物有幾種？

(3)用苯提取溴水中的溴和碘水中的碘是利用了苯的什么性質(zhì)？

(4)由于苯與硝酸的取代反應的溫度要求較嚴格，如何科學地加熱？如何調(diào)控溫度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用現(xiàn)代的物理方法，如X射線等證明了苯分子是一個平面正六邊形的構(gòu)型，且其中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。苯是一種很好的溶劑，易溶解鹵素單質(zhì)等，不溶于水，密度為0.879 g·cm-3，沸點為80.5 ℃。

苯能與濃硝酸在濃硫酸存在時發(fā)生取代反應，生成硝基苯，反應溫度應控制在55—60 ℃，溫度過高會導致苯的揮發(fā)及濃硝酸的分解。

(1)苯分子中各碳碳鍵的夾角是多少度？__________________________________________

(2)你認為苯的二氯取代產(chǎn)物有幾種？__________________________________________

(3)用苯提取溴水中的溴和碘水中的碘是利用了苯的什么性質(zhì)？__________________________________________

(4)由于苯與硝酸的取代反應的溫度要求較嚴格，如何科學地加熱？如何調(diào)控溫度？__________________________________________

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應的化學方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08淄博市模擬）（10分）在四川的抗震救災中，大量的化學試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都離不開食鹽。將下列關于氯化鈉的描述進行分類：

①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的

②氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用

③氯化鈉是常用的調(diào)味品

④氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等

可將上述四項分成兩類，則分類的依據(jù)分別是______________、_______________。

（2）救災首先要保證人畜的飲用水清潔無菌。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3化學性質(zhì)更強、用途更廣、無二次污染的多功能綠色水處理劑，其制備反應：

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

其消毒凈水的反應原理為：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。請回答：

①每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子                。

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能凈水是由于產(chǎn)物能形成                  ，吸附懸浮物，其凈水過程_________

a．只有物理過程    b．只是化學過程     c．是物理和化學過程

（3）AlCl3也是常用的凈水劑，其產(chǎn)物Al(OH)3既能溶于強酸溶液也能溶于強堿溶液，請用必要的方程式和文字從反應原理的角度予以說明。

 

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