Question

(1)二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀(jì)的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為：3CO(g)+ 3H₂(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)式是：2CO₂(g)+ 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)；
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO₂):v(H₂) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO₂，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

①B電極上的電極反應(yīng)式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO₄溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應(yīng)①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl₃(l)+ H₂(g)；
反應(yīng)②：SiHCl₃+H₂Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和H₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；H₂還原SiHCl₃過程中若混有O₂，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９�業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學(xué)式為_____________。

Answer 1

(1)-246.1 kJ/mol
(2)BCE
(3)①CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺；②7.2
(4)①SiHCl₃+3H₂O =H₂SiO₃+↓H₂↑+3HCl↑；高溫下，H₂遇O₂發(fā)生爆炸；
②Mg₂Si+ 4NH₄Cl= SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；③(C₂₄H₁₈SiO₂)_n