Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①1L 2mol?L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為2N_A
②0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂通入足量的H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
⑥含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于N_A．

• A、①④⑤
• B、②⑤⑥
• C、③⑤⑥
• D、⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①M(fèi)g²⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
②一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，而且FeCl₃溶液的體積不明確；
③氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
④根據(jù)N=C?V?N_A來計(jì)算；
⑤碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
⑥降低溫度平衡向放熱方向進(jìn)行，二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

解答： 解：①M(fèi)g²⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故溶液中鎂離子的個(gè)數(shù)會小于2N_A，故錯(cuò)誤；
②FeCl₃溶液的體積不明確，即無法計(jì)算FeCl₃的物質(zhì)的量，而且一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故無從得知膠粒的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
③氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；而氯氣與堿的反應(yīng)是徹底的，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂通入足量的H₂O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，而與NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故錯(cuò)誤；
④pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液C（OH^-）=0.1mol/L，溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)N=C?V?N_A=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故錯(cuò)誤；
⑤常溫下，100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故正確；
⑥降低溫度平衡向放熱方向進(jìn)行，二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮，分子數(shù)減少，故⑥正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．