Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為N_A（相對原子質量 Na：23  O：16  H：1）
• B、標準狀況下，11.2L乙烯含有的共價鍵數(shù)目為3 N_A
• C、在0℃，101千帕時，金屬鈉從水中置換出22.4LH₂，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N_A
• D、在25℃，pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-數(shù)約為6.02×10²²

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成；
B、求出乙烯的物質的量n=

V

Vm

，根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價鍵來分析；
C、根據(jù)H元素化合價變化分析；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、78gNa₂O₂的物質的量n=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個，故A正確；
B、乙烯的物質的量n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，而1mol乙烯中含6mol極性共價鍵，故0.5mol乙烯含3mol極性共價鍵，個數(shù)為3N_A，故B正確；
C、標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，鈉從鹽酸中置換出1molH₂，轉移2mol電子，故發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、溶液體積不明確，無法計算氫氧根的個數(shù)，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．