Question

15．將5.88g某磁鐵礦樣品（含F(xiàn)e、O、Si、H四種元素）投入足量鹽酸中充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得固體3.6g，則礦樣中Fe₃O₄的含量約是（　�。�

• A． 54.8%
• B． 59.2%
• C． 61.8%
• D． 76.5%

Answer 1

分析 磁鐵礦樣品（含F(xiàn)e、O、Si、H四種元素）投入足量鹽酸中充分反應(yīng)，只有Si的氧化物不溶，過濾后的濾液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒得的3.6g固體為Fe₂O₃，結(jié)合Fe元素守恒計(jì)算出四氧化三鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算出礦樣中Fe₃O₄的含量．

解答 解：將5.88g某磁鐵礦樣品（含F(xiàn)e、O、Si、H四種元素）投入足量鹽酸中充分反應(yīng)，只有Si的氧化物不溶，過濾后的濾液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒得的3.6g固體為Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒可可得：n（Fe₃O₄）=$\frac{2}{3}$n（Fe₂O₃）=$\frac{2}{3}×\frac{3.6g}{160g/mol}$=0.015mol，
則礦樣中Fe₃O₄的含量為：$\frac{232g/mol×0.015mol}{5.88g}$×100%≈59.2%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．