用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O（g），則整個(gè)過程中放出的熱量為（　�。�
A、114.8 kJ
B、232 kJ
C、368.8 kJ
D、173.4 kJ
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ?mol-l
由蓋斯定律計(jì)算[①+②]×
1
2
得到CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ?mol-1；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量=
4.48L
22.4L/mol
×867kJ/mol=173.4kJ，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及△H的符號的變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（　�。�
A、取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+
B、在鐵釘?shù)奈鰵涓g實(shí)驗(yàn)中，在負(fù)極周圍加入K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
C、燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多
D、蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
化學(xué)式Zn（OH）2  ZnS  AgCl  Ag2SMgCO3Mg（OH）2
溶度積5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B、MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
D、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認(rèn)為按他測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是
 
； 為了測得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究生鐵（含碳）與濃硫酸（90%）的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)．

（1）按如圖1所示裝置（夾持或支持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
①儀器b的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②裝置C中盛放的x為硝酸鋇溶液，氣體通入一段時(shí)間后有白色沉淀生成，該沉淀是
 
，若盛放的x為溴水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③停止加熱后，用洗耳球多次從a玻璃管口向裝置內(nèi)鼓入空氣，目的是
 

（2）為了驗(yàn)證裝置中產(chǎn)生的氣體含有CO2，請從裝置或儀器（圖2）中選出必要的進(jìn)行試驗(yàn)，按氣流按氣流從左到右順序排序（填序號）
 
，產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后期氣體中可能還含有H2，理由是
 
；通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確有該氣體存在，則反應(yīng)后的溶液中，除氫離子外，還大量存在的陽離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A、用圖1制取并收集少量的CO2
B、用圖2裝置，檢查該裝置的氣密性
C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
D、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰為黃色，說明待測液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用
 
和濃硫酸混合加熱制取乙烯，濃硫酸起
 
劑和脫水劑的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

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