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某反應A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

   A．△H <0 △S >0                B．△H >0 △S >0  

 C．△H <0 △S <0                D．△H >0 △S <0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產物已略去）．
（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B+A→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則反應 A+D→B的離子方程式為
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D為
CO2
CO2
（填化學式），此時圖a中x
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實，且圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。� 





　2011.3.18，實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu-→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
精英家教網已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強下，對反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：







A
B
C
D



甲
a mol
a mol
0
0



乙
2a mol
a mol
0
0



丙
a mol
a mol
a mol
a mol



丁
a mol
0
a mol
a mol
上述四種情況達到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=�。炯�
（4）若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進行上述反應．下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質量不再變化      B．氣體壓強不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
某反應A+B?C在任一時刻的正、逆反應速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質的物質的量濃度．
（1）上述反應達到平衡時，三種物質的物質的量濃度關系可表示為
 
．
（2）在300K時，開始反應的A、B濃度均為0.1mol?L-1，達平衡時B的轉化率為50%，則 k1、k2之間的關系是
 
．
（3）升高溫度，k1、k2的變化是
 
，k1/k2增大，說明正反應是
 
 （填“吸”或“放”）熱反應．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：浙江省臺州市蓬街私立中學2011－2012學年高二下學期第一次月半考化學試題
				題型：013
			


						


某反應A＋B＝C＋D在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是




[　　]


A．


ΔH＜0　ΔS＞0




B．


ΔH＞0　ΔS＞0




C．


ΔH＜0　ΔS＜0




D．


ΔH＞0　ΔS＜0






			


			

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