20．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）

（1）B的化學(xué)式是NaHSO3或Na2SO3
（2）A的電子式是
（3）已知?dú)怏wF是一種漂白劑，寫(xiě)出D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3
（4）寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+．

分析 氣體F與氯水反應(yīng)得到E與溶液I，故F具有還原性，可推知F為SO2，氣體D與氣體F在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成H，H與液體X反應(yīng)得溶液E，可判斷D為O2，x為H2O，H為SO3，E為H2SO4，則I為HCl，溶液B焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，與液體x反應(yīng)得到溶液C與氣體D，溶液C與F得到溶液B，則A為Na2O2，C為NaOH，B為NaHSO3或Na2SO3，固體B與E溶液反應(yīng)得到溶液G與氣體F，則G為Na2SO4，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此分析解答．

解答 解：氣體F與氯水反應(yīng)得到E與溶液I，故F具有還原性，可推知F為SO2，氣體D與氣體F在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成H，H與液體X反應(yīng)得溶液E，可判斷D為O2，x為H2O，H為SO3，E為H2SO4，則I為HCl，溶液B焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，與液體x反應(yīng)得到溶液C與氣體D，溶液C與F得到溶液B，則A為Na2O2，C為NaOH，B為NaHSO3或Na2SO3，固體B與E溶液反應(yīng)得到溶液G與氣體F，則G為Na2SO4，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）通過(guò)以上分析知，B為NaHSO3或Na2SO3，故答案為：NaHSO3或Na2SO3；
（2）A是過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：；
（3）D為O2，F(xiàn)為SO2，D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3，故答案為：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（4）反應(yīng)II的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)特殊性質(zhì)、特殊顏色、物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c（填字母代號(hào)）．
a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可采取的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．（填字母代號(hào)）
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（7）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．
（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為Fe3O4，D的電子式為．
（2）B與N反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（3）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）I可用于凈化水，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3（膠體）具有較大的表面積，能吸附水中懸浮物質(zhì)，使水凈化（用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）．
（5）通常狀況下，1摩爾氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態(tài)G時(shí)放出的熱量為a kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-akJ/mol．
（6）I與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀再與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑（Na2MO4）的一種方法，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L-1 KIO3酸性溶液滴加0.32mol．L-1NaHSO3溶液的過(guò)程中，溶液的顏色先變藍(lán)色，然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫(xiě)出還原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I2，I-由強(qiáng)到弱的順序HSO3-＞I-＞I2．
（3）溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說(shuō)法正確的是ABC
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動(dòng) （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．由此判斷，對(duì)圖象（Ⅱ）說(shuō)法不正確的是（　　）
A．p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法或表述中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
B．可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名稱(chēng)：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．石油裂解是高分子生成小分子的過(guò)程

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