石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)，SiO2屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物； 堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此進行分析判斷．
解答： 解：二氧化硅是由硅原子和氧元素組成的一種化合物，是一種重要的非金屬氧化物，故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)類別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、CaO+H2O=Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度 ②增大壓強③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硝酸中能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe2+、Cl-
B、Na+、HCO3-
C、K+、CO32-
D、NH4+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新房子裝修使用的木工板、膠合板等材料常會釋放出一種具刺激性氣味的氣體，該氣體是（　�。�
A、甲烷B、氨氣
C、甲醛D、二氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫．燒氫的工藝流程如圖所示．工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃．半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起．焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出．燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗氫氣的純度．試回答下列問題．

（1）裝置B的作用是
 
；
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
 
．
（2）裝置C中的物質(zhì)是
 
；C的作用是
 
．
（3）點燃?xì)錃馇皩（帶導(dǎo)管膠塞）接在D的出口處，目的是
 
．
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
，用氮氣表示的反應(yīng)速率為：
 
．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
 若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）．
（2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，則此時反應(yīng)平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml與同濃度同體積的鹽酸混合，則溶液中各離子濃度的大小為：
 
．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
 
；（用溶液中微粒濃度表示等式）
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的熱化學(xué)方程式為
 

（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）
請回答：在電解法合成氨的電解池中
 
（填“能”或“不能”） 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是
 
．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向
 
方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因為
 
．
（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有
 
、
 
．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（精確到小數(shù)點后兩位）．若提高溫度到800℃進行達平衡時，K值
 
，n（CH3OH）/n（CO2）比值
 
（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
；
④若在相同條件下，起始時加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、bmol H2和c molCH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)仍為ω．則a、b、c的關(guān)系為
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案